Puffer

Puffersysteme sind chemische Systeme, die meist aus einer schwachen

Säure und ihrer konjugierten Base bestehen (Stoffmengenverhältnis 1:1).
Sie sind in der Lage den pH - Wert innerhalb gewisser Grenzen ungefähr
konstant zu halten, selbst nach Zugabe von kleinen Mengen einer Säure oder Base.

Funktionsweise:
Die zugegebenen Protonen reagieren mit der Pufferbase zu der schwachen
Säure und die zugegebenen Hydroxidionen mit der Puffersäure zu der
konjugierten Base und Wasser. An den Konzentrationen der Puffersäure
bzw. - base ändert sich nicht viel, wenn die zugegebenen Stoffmengen nicht
allzu groß sind, deshalb bleibt der pH - Wert nahezu konstant.
Rechnerisch lässt sich das anhand der Henderson - Hasselbalch - Gleichung
belegen:
pH= pKs - log [c (Puffersäure) / c (Pufferbase)]

Den Bereich in dem der Puffer effektiv wirkt, nennt man Pufferbereich.
Dieser liegt gewöhnlich 1 pH - Einheit über oder unter dem pKs der Säure.
( pH = pKs + oder - 1)
In der Titrationskurve ist er als eben verlaufender, mittlerer Teil (m fast 0) zu
erkennen:
pH



pH = pKs



V Base in ml

Halbäpuivalenzpunkt

Die Menge, die ein Puffersystem an Protronen oder Hydroxidionen aufnehmen

kann, ohne das sich der pH - Wert wesentlich ändert bezeichnet man als Puffer -
kapazität. Diese ist abhängig von der Menge der vorgelegten Puffersäure bzw.
- base.

Besonders wichtig sind Puffersysteme für den lebenden Organismus. Das menschliche Blut ist sehr gut gepuffert durch die Systeme H²CO³/NaHCO³
und NaH²PO²+²/Na²HPO²+². Deshalb besitzt es einen nahezu konstanten
pH - Wert von 7,4.

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