Laugen, Basen, Hydroxide

Laugen = Basen = Hydroxide

Die 3 wichtigsten Hydroxide:



Merksatz:

Metallhydroxid ^+H2Opositiv geladene + einfach negativ geladene
Metall - Ion Hydroxid - Ion
(unedle Metalle)



lassen sich mit Indikatoren nachweisen

Unitest wird blau Lachmus wird blau Phenolphthalein wird rot - violett

z.B. NaOH ^H2ONa⁺+ OH^-


Exp.

Beobachtung: - Das Wasser + Lackmus - gemisch färbt sich blau - violett








Darstellung von Hydroxiden

- Entstehung von brennbaren Gasen

Auswertung: Ca + 2H₂O H₂ + Ca(OH)₂

2Na + H₂O H₂ + NaOH



brennbares Gas färbt Lackmus blau

unedles Metall + Wasser Wasserstoff + Metallhydroxid

Esp.

2) - mit Lackmus prüfen
3) - filtrieren
4) - mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten

Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf
- Unitest wurde blau
- beim hineinpusten wurde die Lösung trüb

CaO + H₂O Ca(OH)₂
(Brandkalk) (Löschkalk) enthält Hydroxid - Ionen färbt Unitest blau
+H₂O = Kalklöschen
Metalloxid + Wasser Metallhydroxid

Zu Atemluft in Ca(OH)₂:

1. CO₂ (Luft) + H₂O H₂Ca₃

2. H₂CO₃ ^+H2O 2H⁺+ CO₃^{2 -}

3. 2H⁺+ CO₃^{2 -} + Ca²⁺+ 2OH^- 2H₂O + CaCO₃





Kohlensäure Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H₂O - lösl.


weiße Trübung, (Niederschlag)


weil nicht Wasser - lösl.

Märksätze:

Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen Feststoff (als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen

FÄLLUNGSREAKTIONEN

z.B. Ca^{2 -} + Co^{2 -} ₃ CaCo₃



in Lösung

Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff - Ionen und negativ geladene Hydroxid - Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen

NEUTRALISATIONEN

z.B. H⁺+ OH^- H₂O
(aus Säure) (aus Lauge)

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