Aldehyde und Ketone

Aldehyde:
Geschichte : - 1774 von Schale entdeckt
- Name - von Alkohol dehydrogenatum (nach Liebig)
Struktur : - Typ : R - CHO ( C = O - endständige Carbonylgruppe ; CHO - Aldehydgruppe)
- Bindungslänge : C=O : 122pm ; C - O : 131pm
- Valenzbandmodell : - sp²- hybridisiert
- C - O - σ - Bindung - aus je einem sp²- Orbital von Kohlen - und Sauerstoff
- C - O - π - Bindung - aus p_z - Orbital von C und O


Bildung der C - O - π - Bindung in der Carbonylgruppe durch Ãœberlappung zweier 2p - Orbitale
- C=O - polar ; π - Elektronen - in Richtung O - verschoben → O - δ^- ; C - δ⁺
- R - aliphatischer, aromatischer oder heterocycloscher Rest
- Nomenklatur : - von entsprechenden Alkanen abgeleitet
- Vorsilbe Formyl... oder Nachsilbe ...carbaldehyd ( vor allem bei mehrfachen und cyclischen
Aldehyden )
Bsp. : 1 - Metyldioxy - 1, 3, 5 - pentantricarbaldehyd : OHC - CH₂ - CH₂ - CH - CH₂ - CH - CHO
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CHO O - O - CH₃
- wenn endständiges C - Atom zum Alkan, dann Vorsilbe Oxo... und Nachsilbe ...al
- vor allem bei einfachen Aldehyden + deren Derivate )
Bsp. : Hexanal : H₃C - (CH₂)₄ - CHO
- wichtigste Aldehyde - Trivialnamen : Formaldehyd - H - CHO
Phtalaldehyd - OHC - C₆H₄ - CHO
Eigenschaften : - C₁ - gasförmig (Raumtemperatur)
- C₂ - C₁₁ - brennbare, farblose, stark polarisierte Flüssigkeiten
- mit steigendem C - Gehalt - immer öliger
- Geruch - unangenehm → angenehm (C₈ - C₁₄ - Duftstoffe)
- keine intermolekularen Wasserstoffbrückenbindungen → Schmelz - und Siedepunkte - unter
denen der entsprechenden Alkohole (wegen zwischen Molekülen - keine Wasserstoffbrücken)
und über denen der Alkane (wegen Polarität der C=O)
- löslich in Alkoholen, Ethern und den meisten anderen org. Lösungsmitteln
- nur Form - und Acetaldehyd (C₁, C₂) - unbeschränkt in Wasser löslich, da durch die freien
Elektronenpaare am Sauerstoff der C=O - Wasserstoffbrückenbindungen möglich
- ab C₆ - praktisch wasserunlöslich, da Polarität ↓
- gesättigte Aldehyde - schleimhautreizend, in hohen Konzentrationen - leichte Narkotika
- ungesättigte Aldehyde - wesentlich toxischer
- leicht oxidierbar
- Additionsfähigkeit der Carbonylgruppe (C=O)
- Acidität der α - ständigen H - Atome
Nachweise : - Nylanders Reagenz (Lösung von 2g basischem Bismutnitrat und 4g Seignettsalz in
100g 10% - NaOH) → schwarz
- Fehlingsche Lösung → rot (ziegelrot) bei Erhitzung mit Aldehyden
- R - CHO + 4 OH^- + 2 Cu²⁺→ Cu₂O + R - COOH + 2 H₂O
- geht nicht bei Ketonen → Unterscheidungsmöglichkeit
- Tollenzreagenz - ammoniakalische Silbernitratlösung - schwaches Erwärmen → Reduzierung
der Silberionen zu Silber → Silberspiegel oder in feinverteilter Form als schwarzer NS
(Oxidation der Aldehydes zur Carbonsäure)
- geht auch nicht bei Ketonen
ungesättigte Aldehyde : - stechend riechende Flüssigkeiten, mit höheren Gliedern - angenehmer Geruch
- vorherrschend - Additions - und Polymerisationsreaktionen
- Herstellung : - Oxidation von Olefinen
- Dehydratisierung von Aldolen
- wichtiger Vertreter : Acrolein (Acrylaldehyd : CH₂=CH - CHO)
Herstellung : - in der Natur nur geringe Vorkommen ( Acetaldehyd - Zwischenprodukt bei alkoholischer Gärung
höhere Aldehyde - Duftstoffe in ätherischen Pflanzenölen, ranziges Fett)



BASF - Verfahren : Dehydrieren höherer Celanese - Verfahren : Aldehydausbeute bei der
Alkohole zu höheren Aldehyden Oxidation von Butan

Oxosynthese : - wichtigstes Verfahren für C>3
- flüssige Olefine mit CO und H₂
- R CH=CH₂ + CO + H₂ → RCH₂CH₂ - CHO
- auch verzweigte Aldehyde
Dehydrierung : - von primären Alkoholen (Ag - Kat., 600 - 700°C, 1bar)
- vor allem Formaldehyd, aber auch höhere Aldehyde

Einstufen - Verfahren von WACKER - HOECHST zur Herstellung von Acetaldehyd :



Oxidation : - von Butan - Propan - Gemischen in Gasphase (450°C, 7 - 8bar)
- zu Formaldehyd, Acetaldehyd, Methanol
Direktoxidation : - von Olefinen
- Ethylen zu Acetaldehyd
- 2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₃ - CHO

Reaktionen : Oxidation : - Aldehyde - unbeständig an der Luft - gehen stufenweise in Säuren über
- Bsp. : Acetaldehyd → Essigsäure : 2CH₃ - CHO + O₂ → 2CH₃ - COOH
Hydrierung : - zu primären Aldehyden - katalytisch
- Bsp. : Propionaldehyd → Propanol : CH₃ - CH₂ - CHO + H₂ → C₂H₅ - CH₂OH
( Ni, Fe, Co, Edelmetallkat., 20 - 200°C, 300bar)













nucleophile Addition : - mit Alkoholen, Ammoniak, Wasser, Anionen
- über Halbacetale zu Acetalen :


Mechanismus der nucleophilen Addition an Carbonylverbindungen
- Acetale - meist angenehmer Geruch

Polymerisation : niedrige Aldehyde zu thermisch stabilen Verbindungen (Polyoxymethylene,
Acetalkunststoffe)
allgemeine Reaktionen der aliphatischen Aldehyde :
Alkohole ← + H₂ + NH₃ → Aldehyd - Ammoniak - Verbind.
Säuren, Säureanhydride ← + O₂ + NH₃, + H₂ → Amine
α - Halogenaldehyde ← + Halogene + NH₃, - H₂O → Nitrile
Dihalogenpararffine ← + PCl₅ + HCN → Cyanhydride
Alkinole, - diole ← + C₂H₂ + HCN, + NH₃ → Aminosäuren
1, 3 - Dioxan ← + Olefine Aldehyd + R - OH → Acetale
Ester ← + Al (OR)₃ + R - SH → Thiole
Hydroxyaldehyde ← + R - CHO + H⁺→ polymere Aldehyde
Polymethylolalkane ← + CH₂O + R - NH₂ → Azomethine
Hydroxyketone ← + Ketone + NH₂ - CO - NH₂ → polymere Harnstoffe
Kohlenwasserstoffe ← + N₂H₄ + NaHSO₃ → Salze der α - Hydroxysulfonsäure
+ R - Mg, + Halogene → sekundäre Alkohole

wichtige Aldehyde :

Formaldehyd : - 1859 erstmals hergestellt von A. M. BUTLEROW
- HCHO - einfachster Aldehyd
- stechend riechend, farblos, leicht polymerisierendes Gas, löst sich in polaren Lösungsmitteln
unter Bildung von Solvaten, schleimhautreizend, brennbar
- MAK - Wert : 1 · 10^{- 4}% ; industrielle Abwässer - max. 200mg · m^{- 3}Formaldehyd
- wirkt krebserregend : - Reaktion mit Sekret der Nasenschleimhaut
- NH₂ - Gruppen - nucleophil addiert an Carbonyl - C - Atom
- bei hohen Konzentrationen ( 7mg · m^{- 3} ) - dringt in Zelle / Zellkern vor
- reagieren mit Nucleinsäuren - führt zu Krebs
- gehört zu den chemisch aktivsten organischen Substanzen
- großmaßstäbliche Herstellung seit 1925 durch BASF aus Methanol
- 2CH₃OH + O₂ → 2HCHO + 2H₂O ΔH = - 159 KJ · mol^{- 1}
- katalytische Oxydehydrierung mit geringer Luftmenge (Ag - Kat, 600 - 700°C, Wasserzusatz,
schnelle Abkühlung der Reaktionsprodukte, Ausbeute : 91%)
- katalytische Oxidation mit Luftüberschuß (Fe₂O₃/MoO₃ - Kat., schnelle Abkühlung der
Reaktionsprodukte, 350 - 450°C, Ausbeute bis 99%)
- Methanoldampf mit Luft über erhitzten Kupfer - oder Silberkontakt
- heute - 92% aus Methanol, 8% aus Kohlenwasserstoffen
- Weltjahresproduktion ca. 8 mrd Tonnen
- Formen : - Hydrat (Formalin) : 35 - 55% - ige Lösung
- Trioxan - cyclische, trimere Form (Schmelzp. - 63°C, Siedep. - 115°C)
- Paraformaldehyd : - H - (OCH₂)_n - OH mit n = 10 - 100
- fest, kristallin
- entsteht, wenn Formaldehydlösung längere Zeit stehen bleibt :
- Selbstaddition aufgrund hoher Reaktivität
- 100 Moleküle - kettenförmig - Paraformaldehyd
- Verwendung : - direkt in wäßriger Lösung als Desinfektions - und Konservierungsmittel für verderbliche Güter wie Kosmetika (Formalin, Formol)
- Grundstoff für Herstellung mehrwertiger Alkohole
- Formaldehyd - Kondensationsprodukte mit Phenolen, Harnstoff und Melanin
- wichtige Aminoplaste, Duroplaste, Phenoplaste
- Trioxan - Grundstoff für hochpolymere thermoplastische Kunststoffe (Polyoxy -
methylene)
Acetaldehyd : - leichtbeweglich, niedrigsiedende, leicht entzündliche Flüssigkeit
(Ethanal) - stechender Geruch, ähnelt entfernt an unreife Äpfel, ruft Kopfschmerz hervor
- giftig
- MAK - Wert - 0,02%
- mischt sich vollständig in Wasser und den meisten organische Lösungsmitteln
- reagiert mit Wasser zu Hydrat
- neigt zur Selbstaddition : - je 3 Moleküle zu cyclischem Paraldehyd
- je 4 Moleküle zu Metaldehyd
- bei Erhitzen - Zerfall in CH₄ und CO
- Herstellung aus vielen Stoffen möglich z.B. Ethylen, Ethanol, Propan, Butan, Gährungsalkohol,
Methanol
- wichtig - WACKER - HOECHST - Verfahren [↑] : 2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO
ΔH = - 243 KJ · mol^{- 1}
mit PdCl₂/CuCl₂ - Kat., 120 - 130°C, 3 bar, reines O₂, anschließende zweistufige Destillation,
Ausbeute 94%
- Weltjahresproduktion ca. 3 mrd Tonnen ; BRD : 500.000 Tonnen pro Jahr
- größter Teil - Essigsäure - und Essigsäureanhydridherstellung, Butanol, 2 - Ethylhexanol,
Ethylacetat
- Zusatz für Aromastoffe (bei vollständiger Umsetzung)
Butylaldehyde : - C₃H₇CHO
- farblos, leicht entflammbar, stechend riechend, flüssig
- geringe Wasserlöslichkeit (ca. 2% bei 20°C)
- katalytische Hydrierung → Butanol und 2 - Methyl - 1 - propanol
- Oxidation → Carbonsäure
- Kondensations - und Additionsreaktionen mit sich selbst und mit anderen Aldehyden
→ Kunststoffe, Lösungsmittel, Lacken, Vulkanisationsbeschleunigern
- Herstellung : - Oxosynthese (kontinuierliche Hydroformylierung)
- Propen mit H₂ und CO zu Gemisch beider Butylaldehyde (Butylaldehyd - 80%,
Isobutylaldehyd - 20%) mit ΔH = + (118 - 147) KJ · mol^{- 1}
- Co - Kat, 148 - 180°C, 250 - 300bar, Ausbeute ca. 80%)
- außerdem - Nebenprodukte : Butanole, Butylformiate
- Weltjahresproduktion ca. 3 mrd Tonnen
Acrolein : - Acrylaldehyd, CH₂=CH - CHO
- einfachster ungesättigter Aldehyd
- leicht flüchtig, farblos, unerträglich stechend riechend, giftig, flüssig
- MAK - Wert - 0,1 mg · cm^{- 1}
- in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln löslich
- extrem reaktionsfreudig → wird in der Nähe eines Stabilisators aufbewahrt (z.B. 0,2% Hydrochinon)
- Herstellung : - katalytische Oxidation von Propen (gasförmig)
- CH₂=CH - CH₃ + O₂ → CH₂=CH - CHO + H₂O ΔH = - 369 KJ· mol^{- 1}
- Mo - Kat., 350 - 450°C, 1,5bar, Ausbeute ca. 90%
- Verwendung : - direkt als Warnsubstanz (Geruch)
- technisch in Glycerinherstellung und Methioninproduktion (Futtermittelzusatz)

Benzaldehyd : - C₆H₅ - CHO
- einfachster aromatischer Aldehyd
- farblos, stark lichtbrechend, Bittermandelgeschmack, ungiftig, flüssig
- leicht löslich in Alkohol und Ether, kaum in Wasser (0,4% bei 25°C)
- oxidiert an der Luft zu Bezoesäure → Aufbewahrung unter Stickstoff
- Herstellung : - Teiloxidation von Toluol
- Seitenkettenchlorierung mit anschließender Verseifung
- Verwendung : - direkt als Komponente von Geruchs - und Geschmacksstoffen (Bittermandelöl)
- Ausgangsstoff für Farbstoffe, Pharmazeutika, Riechstoffe, Nahrungsmittelzusatz
- EU - Jahresproduktion ca. 15000 Tonnen
Ketone :
Struktur : - eine oder mehrere Carbonylgruppen (C=O), deren C - Atom - Teil des Stammsystems ist und mit
zwei Kohlenwasserstoffresten verbunden ist
- Nomenklatur : - einfache lineare und cyclische Ketone - substitutiv - Vorsilbe Oxo... oder
- Nachsilbe ...on
- Bsp. : 2 - Butanon : CH₃ - CH₂ - CO - CH₃
- Ausnahmen : Ketone mit Phenyl - oder Naphtylkomponenten - ...ophenon bzw.
...onaphton
- Monoketone - ...keton Komponenten als Radikale - vorangestellt
- Bsp. : Ethylmethylketon : CH₃ - CO - C₂H₅
- Unterscheidung in : - einfache (symmetrische) Ketone mit identischen Resten
- Bsp. : Diethylketon : C₂H₅ - CO - C₂H₅
- gemischte (unsymmetrische) Ketone mit verschieden Resten
- Bsp. : Methylpropylketon : CH₃ - CO - C₃H₇
- mehrwertige Ketone mit mehreren Carbonylgruppen
- wichtige Ketone mit Trivialnamen :
- Aceton - CH₃ - CO - CH₃
- Acetonyl - CH₃ - CO - CH₂ -
- Acetonyliden - CH₃ - CO - CH=
- Propiophenon - C₆H₅ - CO - C₂H₅
- Phenacyl - C₆H₅ - CO - CH₂ -
- Phenacyliden - C₆H₅ - CO - CH=
- Desoxybenzoin - C₆H₅ - CH₂ - CO - C₆H₅
- Chalkon - C₆H₅ - CH=CH - CO - C₆H₅
Eigenschaften : - meist leichtbeweglich, wasserklar, brennbar, flüssig (bei höheren Kettenlängen - fest)
- typischer Geruch
- löslich in den üblichen organischen Lösungsmitteln
- C - Gehalt ↑ → Wasserlöslichkeit ↓, Reaktionsfähigkeit ↓
- aromatische Ketone - praktisch wasserunlöslich
- wegen Polarität der Carbonylgruppe - höhere Schmelz - und Siedepunkte als vergleichbare
unpolare Verbindungen
- Hydratbildung - nicht so ausgeprägt wie bei Aldehyden
- im Vergleich mit Aldehyden - schwer oxidierbar
- polymerisieren nicht
- narkotische Wirkung, ungiftig
- MAK - Werte : Aceton - 2,4 g · m^{- 3}; Ethylmethylketon - 0,6g · m^{- 3}
Reaktionen : - meist wie Aldehyde, aber geringer Reaktivität
- Oxidation zu Carbonsäuren : Aceton + Natriumhypochlorid → Essigsäure
- Reduktion zu sekundären Alkoholen : Ethylmethylketon (+ Kat ) → 2 - Butanol
CH₃ - CO - C₂H₅ + H₂ → CH₃ - CHOH - C₂H₅
- Halogenierung : Aceton + Brom zu Bromaceton
CH₃ - CO - CH₃ + Br₂ → CH₃ - CO - CH₂Br + HBr
Vorkommen : - in Natur als Champher (bicyclisches Keton) und als Bestandteil ätherischer Öle (vorwiegend
gesättigte, aliphatische Ketone)
Gewinnung : - katalytische Dehydrierung : sekundäre Alkohole zu aliphatischen Ketonen
R - CHOH - R' → R' - CO - R + H₂
- Acylierung : aromatische Ringe zu aromatischen Ketonen
C₆H₆ + Cl - CO - R → C₆H₅ - CO - R + HCl
- Direktoxidation : Olefine zu Ketonen
- Nebenprodukte bei organischen Synthesen
Verwendung : - Lösungsmittel für Fette, Öle, Harze, Lacke (Aceton, 2 - Butanon, Methylisobutylketon)
- Zwischenprodukte für Farbstoffe, Insektizide, Herbizide
- höhere Ketone - Aromastoffe, hochsiedende Lösungsmittel, Stabilisatoren


wichtige Ketone

Aceton : - CH₃ - CO - CH₃
- einfachstes und technisch wichtigstes Keton
- angenehm (würzig) riechend, wasserhell, leichtbeweglich, brennbar, flüssig
- unbegrenzt in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln löslich
- Herstellung : - natürliches Vorkommen in ätherischen Ölen und im Harn von Diabetikern (Acetonurie)
- als Nebenprodukt : Gärprozesse, Paraffinoxidation, Phenolherstellung
- WACKER - HOECHST - Verfahren : - katalytische Direktoxidation von Propen (flüssig
- 2CH₃CH=CH₂ + O₂ → 2CH₃ - CO - CH₃
ΔH = - 255 KJ· mol^{- 1}
- Zweistufenprozess, 110 - 120°C, 10 - 14bar, PdCl₂ - Kat.,
Ausbeute 92%
- Nebenprodukt - Propionaldehyd
- Isopropanol - Verfahren : - katalytische Dehydrierung von 2 - Propanol (gasförmig)
+ O₂ → 2 CH₃ - CO - CH₃ + 2H₂O ΔH = - 180 KJ· mol^{- 1}
2(CH₃)₂CHOH
→ 2 CH₃ - CO - CH₃ + H₂ ΔH = + 67 KJ· mol^{- 1}
- 300 - 400°C, 3bar, ZNO - Kat., Ausbeute 90%
- Weltjahresproduktion 2 mrd Tonnen

Acetonreinigung durch Waschen mit Natronlauge

- Verwendung : - 20 - 30% - Lösungsmittel für Harze, Lacke, Farben, Cellulose, Fette, Öle
- Rest - Einsatzmaterial für Zwischenprodukte wie Methylisobutylketon (MIBK),
Methylisoketonbutyl, Methacrylsäuremethylester
- Löslichkeitsvermittler zwischen z.B. Butanol und Wasser
2 - Butanon : - Methylethylketon - CH₃ - CO - C₂H₅
- klar, leichtbeweglich, ungiftig, flüssig
- Geruch - acetonähnlich
- Dämpfe - narkotisierend
- mit Wasser - begrenzt löslich
- an Luft - explosive Peroxide
- Herstellung : Dehydrierung oder Oxidation von 2 - Butanol
- Verwendung : - Lösungsmittel für Kunststoffe, Natur - und Syntheseharze
- Herstellung von Kunstleder
- Extraktion von Fetten, Ölen, Wachsen
- Vergällungsmittel für Branntwein

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